Question

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm⁻³，物质的量浓度为4.0 mol·L⁻¹，则下列说法中不正确的是

A．20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0 mol·L⁻¹

B．20℃时，将29.8 g KCl溶于87.6 g水中可得饱和溶液

C．20℃时，密度小于1.174 g·cm⁻³的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变

Answer

A

【解析】本题考查溶液的组成与计算。A．20℃时，饱和KCl溶液物质的量浓度为4.0 mol·L−1，因水的密度小于饱和KCl溶液的密度，饱和KCl溶液与等质量的水混合后体积增大到原来的2倍以上，所以混合后的物质的量浓度小于2.0 mol·L−1，A错误；B．20℃时，将29.8 g KCl溶于87.6 g水中，计算质量分数，w=29.8g/29.8 g+87.6 g=25.38%，20℃时，饱和KCl溶液的质量分数w=c·M/1000ρ=25.38%，两者相等，所以是饱和溶液，B正确；C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm−3，密度小于1.174 g·cm−3的KCl溶液是不饱和溶液，C正确；D．饱和溶液蒸发掉溶剂，再恢复到原温度时，溶液还是该温度下的饱和溶液，溶液中各离子的浓度不变，所以D正确。答案选A。