Question

在常温常压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢与空气体积比为3∶1的混合气、二氧化氮的等容积烧瓶，再分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1 B．5∶5∶4 C．1∶2∶3 D．1∶1∶2

Answer

A

【解析】本题主要考查物质的量浓度的计算。盛有氨气的烧瓶倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；氯化氢与空气体积比为3∶1的混合气倒立在水槽中时，盐酸完全溶于水，水会充入烧瓶的 ；二氧化氮和水反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的；相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，令气体的物质的量为a mol，假设烧瓶的体积是VL，三种溶液中溶质的物质的量分别是：n(NH3)=amol，n(HCl)=amol×，n(HNO3)=amol×，三种溶液的体积分别是V（NH3）= VL，V(HCl)= VL，V（HNO3）=VL，根据c=可知，c（NH3）=c（HCl）=c（NO2）= mol/L，所以其浓度之比为1∶1∶1。答案选A。