Question

如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

(1)中反应的离子方程式为________

(2)中的电极反应：Fe极：______、Cu极：________ 

Cu极附近溶液的pH________(填增大、减小或不变)

(3)中作负极的金属是____，其电极反应式为_______

比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序______(用序号回答)

Answer

Fe + 2H+   Fe2+ + H2↑ Fe + 2e- Fe2+ 2H+ + 2e-H2↑ 增大 Zn(锌) Zn-2e-Zn2+ (2)>(1)>(3)

【解析】(1)中铁和稀硫酸直接发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Fe + 2H+＝Fe2+ + H2↑；(2)中构成原电池，铁的金属性强于铜，铁是负极，电极反应式为Fe+2e- ＝Fe2+，铜是正极，溶液中的氢离子放电，电极反应式为2H++2e-＝H2↑，氢离子浓度减小，所以Cu极附近溶液的pH增大；(3)中构成原电池，锌的金属性强于铁，作负极的金属是锌，其电极反应式为Zn-2e-＝Zn2+；根据以上分析可知较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序为(2)>(1)>(3)。

点睛：明确原电池的工作原理是是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。