随原子序数递增,八种短周期元素(用字母等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)f在周期表中的位置是___________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):______>_____;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:______>______。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:________。
如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。
(1)中反应的离子方程式为________
(2)中的电极反应:Fe极:______、Cu极:________
Cu极附近溶液的pH________(填增大、减小或不变)
(3)中作负极的金属是____,其电极反应式为_______
比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序______(用序号回答)
有下列各种微粒或物质:
A.O2和O3 B. C和C C.CH3CH2CH2CH3和CH4
D. 和 E.CH3CH2CH2CH3和
(1)________________组两种微粒互为同位素;(填字母,下同)
(2)________________组两种物质互为同素异形体;
(3)________________组两种物质属于同系物;
(4)________________组两物质互为同分异构体;
(5)_______________组两物质是同一物质。
一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是( )
A. 反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)
B. 反应开始到10s, X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C. 反应开始到10s, Y的转化率为79.0%
D. 反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )
A. 原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z
B. 原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y
C. 元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X
D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W
1mol CH4与氯气发生取代反应,待反应完全后,测得四种产物的物质的量相等,则消耗氯气的物质的量是( )
A. 1.5mol B. 5mol C. 2.5mol D. 4mol