Question

解释下列事实的方程式正确的是

A. 向NaClO溶液中通入少量SO₂： 2ClO^-+SO₂十H₂O= SO₃^2- +2HClO

B. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO₃： CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO₂的排放：2CaCO₃+O₂+2SO₂2CO₂+2CaSO₄

D. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓

Answer

C

【解析】A. 向NaClO溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠，A错误；B. 醋酸是弱酸，应该用化学式表示，B错误；C. 加热时碳酸钙与SO2、氧气反应生成硫酸钙、CO2，因此向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4，C正确；D. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合生成碳酸钙、碳酸钠和水，D错误，答案选C。

点睛：离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。选项A是解答的易错点，注意次氯酸钠的强氧化性。