Question

海水是一个巨大的化学资源宝库.利用海水可以获得许许多多化工产品。

(1)由海水经过晾硒可制得粗盐.实验室去除掉粗盐中的泥沙所需的玻璃仪器有_________________。

(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

①溶液I→Br₂的离子方程式为：Br^－＋BrO₃^－＋H^＋→Br₂＋H₂O(未配平)，反应中氧化产物和还原产物的质量之比为____________。

②上图中低浓度尽Br₂加Na₂CO₃，、H₂SO₄处理的目的是____________。

(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl₂此外还含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件巳略去）

巳知生成氢氧化物沉淀的pH如下.

沉淀物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀	7.6	2.7	8.3	9.6
沉淀完全	9.6	3.7	9.8	11.1

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是____________________________________。

②NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH₂)₂]，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，其反应原理___________(用化学方程式表示)，请你计算，若除去盐卤中含有的0.1 molCO (NH₂)₂时需消耗NaClO_____g。

Answer

漏斗、玻璃棒、烧杯 5：1 Br2的富集 使Fe2+、Fe3+、Mn2+完全转化为沉淀而除去 CO (NH2) 2+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O 22. 35

【解析】（1）实验室去除掉粗盐中的泥沙需要过滤，则所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）①Br2与Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和CO2，Br元素部分由0价升高到+5价，另一部分从0价降低到-1价，则根据电子得失守恒可知氧化产物溴化钠和还原产物NaBrO3的物质的量之比为5：1；②低浓度Br2加Na2CO3、H2SO4处理后最终得到高浓度的溴，目的是富集Br2；（3）盐卤加水溶解，加NaClO将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH调节pH为9.8，使Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为氢氧化物沉淀，过滤，滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到，氯化镁晶体，在HCl气氛中加热得到无水氯化镁，电解熔融的氯化镁得到Mg；①步骤②中需控制pH=9.8在于使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去，即控制pH=9.8的目的：除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去；②NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质，其反应为3NaClO+CO(NH2)2＝3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O，由方程式中物质之间的关系可知，0.1mol CO(NH2)2消耗NaClO为0.3mol，则m(NaClO)=nM=0.3mol×74.5g/mol=22.35g。