(1)下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是____________
A.SiO2和CaO的熔化 B.氧化钠和铁的熔化
C.碘和干冰的气化 D.晶体硅和晶体硫的熔化
(2)下列关于晶体的说法正确的组合是__________
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤晶格能由大到小顺序：MgCl2>NaCl> NaBr
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分于间作用力越大，分子越稳定
A.①②③⑥ B.③⑤ C.③⑤⑥ D.①②④
(3)用价层电子对互斥理论预侧H2S和SO3的立体结构，两个结论都正确的是________________
A.V形；平面三角形 B. V形；三角锥形
C.直线形；平面三角形 D.直线形；三角锥形
(4)短周期元索W、 X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、 X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是______________
A.WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构
B.W的最简单的气态氢化物的沸点比Y的最简单的气态氢化物的沸点低
C.电负性大小州序为：X>W>Y
D.原子半径大小顺序为：X
(5)如图是氯化铯晶体的晶胞（晶体中的最小重复单元）已知晶体中两个最近的Cs离子核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数.则氯化铯晶体的密度是__________________
A. 
B. 
C. 
D. 
(6)I、为减少温室效应，科学家设计反应：C02+4H2=CH4+2H2O以减少空气中CO2
①若有1molCH4生成.则有_________mol
键和_________mol
键断裂.
②CH4失去H- (氢负离子)形成CH3+(甲基正离子)已知CH3+的空间结构是平面正三角形，则CH3+中碳原子的杂化方式为___________。
II、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的外围电子和CO提供的电子总和等于18，
③写出Fe2+的价层电子的电子排布图___________。
④金属羰基配合物中，微粒间作用力有_______(填字母代号)
a.离子键 b、共价键 c、配位键 d，金属键
⑤羰基铁是一种黄色油状液体.熔点
，沸点
。由此推测，固体羰基铁更接近于______(填晶体类型).若用Fe (CO)x表示羰基铁的化学式.x=______
III.用光气（COCl2）与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO.
⑥与COCl2互为等电子体的一种阴离子为____________。
⑦甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_____________。
⑧铁单质的某种晶体结构如图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为____。
节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高.造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量
(1)他们设计如下实验装置，请你参与探究并回答问题
①装置A1中发生反应的化学方程式为________________________。
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为_________，装置D中实验现象为_______________。
③装置C中反应的离子方程式为___________________________________。
④为了实现绿色环保的目标。 甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是(写两点)________________________________________________________________。
(2)他们拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)
你认为哪个装置可行(填序号)__________，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是______________________________；不可行的请说明理由___________________________。
海水是一个巨大的化学资源宝库.利用海水可以获得许许多多化工产品。
(1)由海水经过晾硒可制得粗盐.实验室去除掉粗盐中的泥沙所需的玻璃仪器有_________________。
(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：
①溶液I→Br2的离子方程式为：Br－＋BrO3－＋H＋→Br2＋H2O(未配平)，反应中氧化产物和还原产物的质量之比为____________。
②上图中低浓度尽Br2加Na2CO3，、H2SO4处理的目的是____________。
(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件巳略去）
巳知生成氢氧化物沉淀的pH如下.
沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 7.6 | 2.7 | 8.3 | 9.6 |
沉淀完全 | 9.6 | 3.7 | 9.8 | 11.1 |
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是____________________________________。
②NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH2)2]，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，其反应原理___________(用化学方程式表示)，请你计算，若除去盐卤中含有的0.1 molCO (NH2)2时需消耗NaClO_____g。
根据图中A～I均为中学化学中常见物质.其中A、B、 C、D为单质，通常情况下A为黄绿色气体，B为固体，C、D为无色气体：其余为化合物，其中常温下E是无色气体.其水溶液为强酸，G是具有磁性的物质，常温下I为液体。
(1)写出下列物质的化学式：A________；F______；G_________。
(2)反应①的离子方程式为______________________________________。
(3)实验室要除去A气体中少量E，将混和气体通过盛有__________的洗气瓶洗气。
(4)F、 H可相互转化，写出一种F转化为H的化学方程式：__________________。
(5)请设计一组实验方案检验F中阳离子：_________________________________。
在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入铁粉，经充分反应后铁粉完全溶解，过滤、洗涤、干燥得固体产物12.4g，则溶解的铁粉的质量是
A. 5.6g B. 7g C. . 2.8g D. 8.4g
NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe3O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图
下列说法正确的是
A. NH3催化还原NO为吸热反应
B. 过程I中NH3断裂非极性键
C. 过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂
D. 脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)
4N2(g)＋6H2O(g)
