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(1)下列叙述正确的是_______________ A.汽油、柴油和植物油都是...

(1)下列叙述正确的是_______________

A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C.乙醇可以被氧化为乙酸.二者都能发生酸化反应

D.向鸡蛋清溶液中加人(NH4)2SO4或CuSO4都能使鸡蛋清析出,其作用原理相同

(2)现有一瓶甲、乙的混合物,已知甲、乙属于同系物,甲、乙某些性质如下,

物质

分子式

熔点(

沸点(

密度(g/cm3

水溶性

C3H6O2

98

57.5

0.93

可溶

C4H8O2

84

77

0.90

可溶

 

根据物理性质.将混合物中甲、乙分离的最佳方法是______________

A. 萃取          B.蒸馏          C.加热升华             D.分液

(3)某有机物的结构简式为它可以发生反应的类型有:①取代  ②加成   ③消去    ④水解   ⑤酯化  ⑥中和   ⑦氧化   ⑧加聚,下列正确的有__________________

A. ①②③⑤⑥⑦    B. ①②③⑥⑧       C. ①②③④⑤⑥   D. ③④⑤⑥⑦⑧

(4)用C4H9的烷烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子,能得到的有机物种数为_________________

A. 3种            B. 8种              C.9种            D. 12种

(5)2015年10月,中国科学屠呦呦获得了诺贝尔医学奖.获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物.挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”,右图是青蒿素的结构,则有关青蒿素的说法中不正确的是_____________

A.青蒿素在碱性条件下可发生水解反应

B.青蒿素中—O—O—有较强的氧化性

C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯

D.青蒿素分子式为C15H22O5

(6)环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物.它的一种合成路线如下。

已知:
红外吸收光谱表明EC=O健。F的分子式为C8H6Cl2O

①A的结构简式是____________________

②B→D的化学方程式是___________________________________

③能发生银镜反应的E的同分异构体有__________种。

④E→F的反应类型是___________________

⑤X的结构筒式是_______________________

⑥生成环扁桃酯的化学方程式是_____________________

⑦写出由B合成的合成路线(无机试剂任选,用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系.箭头上注明试剂和反应条件)___________________________

 

C B A D C 4 取代反应 【解析】(1)A.植物油属于油脂,不是碳氢化合物,A错误;B.甲烷、乙烯和苯在工业上均不能通过石油分馏得到,B错误;C.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应,C正确;D.向鸡蛋清溶液中加入(NH4)2SO4或CuSO4都能使鸡蛋清析出,其作用原理不相同,前者是盐析,后者是变性,D错误,答案选C。 (2)根据表中数据可知甲和乙的溶解性相似,但沸点相差较大,将混合物中甲、乙分离的最佳方法是蒸馏,答案选B; (3)根据有机物的结构简式可知分子中含有酚羟基、醇羟基、羧基和苯环,它可以发生反应的类型有:①取代、②加成、③消去、⑤酯化、⑥中和、⑦氧化,不能发生水解反应和加聚反应,答案选A; (4)C4H9的烷烃基有4种,甲苯苯环上的一个氢原子分为3类,因此取代后能得到的有机物种数为4×3=12种,答案选D。 (5)A.青蒿素分子中含有酯基,在碱性条件下可发生水解反应,A正确;B. 青蒿素中—O—O—有较强的氧化性,B正确;C. 青蒿素含有酯基、醚键,难溶于水,C错误;D. 根据结构简式可判断青蒿素分子式为C15H22O5,D正确,答案选C; (6)苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应,故A的结构简式为,B应该是醇在Cu作催化剂的条件下催化氧化生成D(醛),结合题目给的已知条件,以及产物得到D的结构简式为CH3CHO,故B的结构简式为CH3CH2OH,氧化生成酮,则E的结构简式为,和Cl2在光照的条件下发生取代反应,且F的分子式为C8H6Cl2O,故F的结构简式为,F和NaOH水溶液发生取代反应,得到的产物中一个碳原子上有两个羟基不稳定,脱水生成醛,则X的结构简式,Y和H2发生加成反应生成M,结合环扁桃酯的结构简式,则Y的结构简式为,M的结构简式为,则 ①由以上分析可知,A的结构简式是;②B的结构简式为CH3CH2OH,D的结构简式为CH3CHO,故B→D的化学方程式是2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;③由以上分析可知,E的结构简式是,能发生银镜反应,说明含有醛基,苯环如果含有一个取代基,可以是-CH2CHO,如果含有2个取代基,应该是甲基和醛基,在苯环上有邻间对三种,所以符合条件的E的同分异构体有4种;④由以上分析可知,E→F的反应类型是取代反应;⑤由以上分析可知,X的结构简式是;⑥生成环扁桃酯的化学方程式是;⑦根据已知信息并结合有机物官能团的性质转化和逆推法可知由B合成 的合成路线为。  
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(1)下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是____________

A.SiO2和CaO的熔化                    B.氧化钠和铁的熔化

C.碘和干冰的气化                     D.晶体硅和晶体硫的熔化

(2)下列关于晶体的说法正确的组合是__________

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键

⑤晶格能由大到小顺序:MgCl2>NaCl> NaBr

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分于间作用力越大,分子越稳定

A.①②③⑥       B.③⑤       C.③⑤⑥     D.①②④

(3)用价层电子对互斥理论预侧H2S和SO3的立体结构,两个结论都正确的是________________

A.V形;平面三角形        B. V形;三角锥形

C.直线形;平面三角形      D.直线形;三角锥形

(4)短周期元索W、 X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、 X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是______________

A.WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构

B.W的最简单的气态氢化物的沸点比Y的最简单的气态氢化物的沸点低

C.电负性大小州序为:X>W>Y

D.原子半径大小顺序为:X

(5)如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)已知晶体中两个最近的Cs离子核间距离为acm,氯化铯的相对分子质量为M,NA为阿伏加德罗常数.则氯化铯晶体的密度是__________________

A.           B.     C.          D.

(6)I、为减少温室效应,科学家设计反应:C02+4H2=CH4+2H2O以减少空气中CO2

①若有1molCH4生成.则有_________mol键和_________mol键断裂.

②CH4失去H- (氢负离子)形成CH3+(甲基正离子)已知CH3+的空间结构是平面正三角形,则CH3+中碳原子的杂化方式为___________

II、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。形成配合物时,每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键,且金属原子的外围电子和CO提供的电子总和等于18,

③写出Fe2+的价层电子的电子排布图___________

④金属羰基配合物中,微粒间作用力有_______(填字母代号)

a.离子键      b、共价键      c、配位键        d,金属键

⑤羰基铁是一种黄色油状液体.熔点,沸点。由此推测,固体羰基铁更接近于______(填晶体类型).若用Fe (CO)x表示羰基铁的化学式.x=______

III.用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO.

⑥与COCl2互为等电子体的一种阴离子为____________

⑦甲胺极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为_____________

⑧铁单质的某种晶体结构如图所示,每个晶胞中含Ni原子数目为____

 

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节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高.造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质,并测定空气中SO2的含量

(1)他们设计如下实验装置,请你参与探究并回答问题

①装置A1中发生反应的化学方程式为________________________

②装置B用于检验SO2的漂白性,其中所盛试剂为_________,装置D中实验现象为_______________

③装置C中反应的离子方程式为___________________________________

④为了实现绿色环保的目标。 甲同学欲用装置A2代替装置A1,你认为装置A2的优点是(写两点)________________________________________________________________

(2)他们拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)

你认为哪个装置可行(填序号)__________,使用你所选用的装置测定SO2含量时,还需要测定的物理量是______________________________;不可行的请说明理由___________________________

 

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海水是一个巨大的化学资源宝库.利用海水可以获得许许多多化工产品。

(1)由海水经过晾硒可制得粗盐.实验室去除掉粗盐中的泥沙所需的玻璃仪器有_________________

(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):

①溶液I→Br2的离子方程式为:BrBrO3H→Br2H2O(未配平),反应中氧化产物和还原产物的质量之比为____________

②上图中低浓度尽Br2加Na2CO3,、H2SO4处理的目的是____________

(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子,以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件巳略去)

巳知生成氢氧化物沉淀的pH如下.

沉淀物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

Mg(OH)2

开始沉淀

7.6

2.7

8.3

9.6

沉淀完全

9.6

3.7

9.8

11.1

 

①步骤②中需控制pH=9.8,其目的是____________________________________

②NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH2)2],生成盐类物质和能参与大气循环的物质,其反应原理___________(用化学方程式表示),请你计算,若除去盐卤中含有的0.1 molCO (NH2)2时需消耗NaClO_____g。

 

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根据图中A~I均为中学化学中常见物质.其中A、B、 C、D为单质,通常情况下A为黄绿色气体,B为固体,C、D为无色气体:其余为化合物,其中常温下E是无色气体.其水溶液为强酸,G是具有磁性的物质,常温下I为液体。

(1)写出下列物质的化学式:A________;F______;G_________

(2)反应①的离子方程式为______________________________________

(3)实验室要除去A气体中少量E,将混和气体通过盛有__________的洗气瓶洗气。

(4)F、 H可相互转化,写出一种F转化为H的化学方程式:__________________

(5)请设计一组实验方案检验F中阳离子:_________________________________

 

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在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入铁粉,经充分反应后铁粉完全溶解,过滤、洗涤、干燥得固体产物12.4g,则溶解的铁粉的质量是

A. 5.6g    B. 7g    C. . 2.8g    D. 8.4g

 

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