一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为50mL，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为10mL他实际倒出液体的体积为
A. 40mL B. 大于40mL C. 小于40mL D. 不一定
(1)下列叙述正确的是_______________
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C.乙醇可以被氧化为乙酸.二者都能发生酸化反应
D.向鸡蛋清溶液中加人(NH4)2SO4或CuSO4都能使鸡蛋清析出，其作用原理相同
(2)现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属于同系物，甲、乙某些性质如下，
物质 | 分子式 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g/cm3 ） | 水溶性 |
甲 | C3H6O2 | －98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | C4H8O2 | －84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
根据物理性质.将混合物中甲、乙分离的最佳方法是______________
A. 萃取 B.蒸馏 C.加热升华 D.分液
(3)某有机物的结构简式为它可以发生反应的类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚，下列正确的有__________________
A. ①②③⑤⑥⑦ B. ①②③⑥⑧ C. ①②③④⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦⑧
(4)用C4H9的烷烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为_________________
A. 3种 B. 8种 C.9种 D. 12种
(5)2015年10月，中国科学屠呦呦获得了诺贝尔医学奖.获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物.挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”，右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是_____________
A.青蒿素在碱性条件下可发生水解反应
B.青蒿素中—O—O—有较强的氧化性
C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯
D.青蒿素分子式为C15H22O5
(6)环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物.它的一种合成路线如下。
已知：
红外吸收光谱表明E有C=O健。F的分子式为C8H6Cl2O
①A的结构简式是____________________。
②B→D的化学方程式是___________________________________。
③能发生银镜反应的E的同分异构体有__________种。
④E→F的反应类型是___________________。
⑤X的结构筒式是_______________________。
⑥生成环扁桃酯的化学方程式是_____________________。
⑦写出由B合成
的合成路线（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系.箭头上注明试剂和反应条件）___________________________
(1)下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是____________
A.SiO2和CaO的熔化 B.氧化钠和铁的熔化
C.碘和干冰的气化 D.晶体硅和晶体硫的熔化
(2)下列关于晶体的说法正确的组合是__________
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤晶格能由大到小顺序：MgCl2>NaCl> NaBr
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分于间作用力越大，分子越稳定
A.①②③⑥ B.③⑤ C.③⑤⑥ D.①②④
(3)用价层电子对互斥理论预侧H2S和SO3的立体结构，两个结论都正确的是________________
A.V形；平面三角形 B. V形；三角锥形
C.直线形；平面三角形 D.直线形；三角锥形
(4)短周期元索W、 X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、 X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是______________
A.WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构
B.W的最简单的气态氢化物的沸点比Y的最简单的气态氢化物的沸点低
C.电负性大小州序为：X>W>Y
D.原子半径大小顺序为：X
(5)如图是氯化铯晶体的晶胞（晶体中的最小重复单元）已知晶体中两个最近的Cs离子核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数.则氯化铯晶体的密度是__________________
A. 
B. 
C. 
D. 
(6)I、为减少温室效应，科学家设计反应：C02+4H2=CH4+2H2O以减少空气中CO2
①若有1molCH4生成.则有_________mol
键和_________mol
键断裂.
②CH4失去H- (氢负离子)形成CH3+(甲基正离子)已知CH3+的空间结构是平面正三角形，则CH3+中碳原子的杂化方式为___________。
II、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的外围电子和CO提供的电子总和等于18，
③写出Fe2+的价层电子的电子排布图___________。
④金属羰基配合物中，微粒间作用力有_______(填字母代号)
a.离子键 b、共价键 c、配位键 d，金属键
⑤羰基铁是一种黄色油状液体.熔点
，沸点
。由此推测，固体羰基铁更接近于______(填晶体类型).若用Fe (CO)x表示羰基铁的化学式.x=______
III.用光气（COCl2）与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO.
⑥与COCl2互为等电子体的一种阴离子为____________。
⑦甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_____________。
⑧铁单质的某种晶体结构如图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为____。
节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高.造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量
(1)他们设计如下实验装置，请你参与探究并回答问题
①装置A1中发生反应的化学方程式为________________________。
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为_________，装置D中实验现象为_______________。
③装置C中反应的离子方程式为___________________________________。
④为了实现绿色环保的目标。 甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是(写两点)________________________________________________________________。
(2)他们拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)
你认为哪个装置可行(填序号)__________，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是______________________________；不可行的请说明理由___________________________。
海水是一个巨大的化学资源宝库.利用海水可以获得许许多多化工产品。
(1)由海水经过晾硒可制得粗盐.实验室去除掉粗盐中的泥沙所需的玻璃仪器有_________________。
(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：
①溶液I→Br2的离子方程式为：Br－＋BrO3－＋H＋→Br2＋H2O(未配平)，反应中氧化产物和还原产物的质量之比为____________。
②上图中低浓度尽Br2加Na2CO3，、H2SO4处理的目的是____________。
(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件巳略去）
巳知生成氢氧化物沉淀的pH如下.
沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 7.6 | 2.7 | 8.3 | 9.6 |
沉淀完全 | 9.6 | 3.7 | 9.8 | 11.1 |
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是____________________________________。
②NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH2)2]，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，其反应原理___________(用化学方程式表示)，请你计算，若除去盐卤中含有的0.1 molCO (NH2)2时需消耗NaClO_____g。
根据图中A～I均为中学化学中常见物质.其中A、B、 C、D为单质，通常情况下A为黄绿色气体，B为固体，C、D为无色气体：其余为化合物，其中常温下E是无色气体.其水溶液为强酸，G是具有磁性的物质，常温下I为液体。
(1)写出下列物质的化学式：A________；F______；G_________。
(2)反应①的离子方程式为______________________________________。
(3)实验室要除去A气体中少量E，将混和气体通过盛有__________的洗气瓶洗气。
(4)F、 H可相互转化，写出一种F转化为H的化学方程式：__________________。
(5)请设计一组实验方案检验F中阳离子：_________________________________。
