Question

某固体混合物，由NaOH、AlCl₃、MgCl₂组成，将它放入足量的水中，充分搅拌后，有0.58g白色沉淀，在所得到的浊液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量（g）关系如图所示。（假定：加入NaOH溶液后，Al³⁺、Mg²⁺转化为沉淀不存在先后顺序）

    

（1）沉淀的最大值，即m= ___________________g。

（2）沉淀完全溶解时，所消耗盐酸的体积a=________________mL。

Answer

1.36g 130mL

【解析】向所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：
①0-10mL，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，说明沉淀是Mg(OH)2，m= =0.01mol，
由Na+离子和Cl-离子守恒得：n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.01mol×2+0.01mol×3+0.03L×0.5mol/L=0.065mol；

沉淀完全溶解后溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，a点所加盐酸相等于用于中和原混合物中的NaOH，
此时所加盐酸物质的量：n(HCl)=n(NaOH)=0.065mol，
P点所表示盐酸的体积为：V==0.13L=130mL。

点睛：明确每段图象发生的方程式、拐点表示的含义及每个拐点表示的溶液中溶质的成分为解答关键，沉淀最高点成分为Mg(OH)2和Al(OH)3，只要计算出由10mL~30mL处加入盐酸生成Al(OH)3沉淀的质量即可，而沉淀完全时溶液的成分与原混合物的成分比较后会发现消耗的盐酸相当于中和原NaOH固体的体积。