Question

将5mL0.4mol/L的AgNO₃溶液与10mL0.3mol/L的BaCl₂溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是

A. Ag⁺    B. NO₃^-    C. Cl^-    D. Ba²⁺

Answer

C

【解析】n(AgNO3)=0.4mol/L×0.005L=0.002mol，n(BaCl2)=0.3mol/L×0.01L=0.003mol，二者反应方程式为：2AgNO3 +BaCl2═Ba(NO3)2+2AgCl↓，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n(BaCl2)为0.002mol，所以溶液中的溶质是硝酸钡和氯化钡，n[Ba(NO3)2]=0.001mol，氯化钡和硝酸钡都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，根据物料守恒知，n(NO3- )=0.002mol，n(Cl-)=0.004mol，Ag+完全参加反应，n(Ba2+)=0.003mol，所以离子浓度大小顺序是c(Cl-)＞c(Ba2+)＞c(NO3- )＞c(Ag+)，最大的是Cl-，故选C。

点睛：本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，明确混合溶液中的溶质是解本题关键。解答本题需要结合物料守恒、电解质的电离程度比较溶液中的离子浓度，注意氯离子和银离子不能共存，为易错点。