Question

在反应2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的质量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________。若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为________，产生Cl₂的质量为________g，共消耗HCl的物质的量为___________mol

Answer

KMnO4 Cl2 355∶252 5∶3 2NA 71g 3.2mol

【解析】氧化还原反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素被氧化，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO4是氧化剂，发生还原反应，对应产物MnCl2是还原产物，氧化产物与还原产物的质量之比为5×71：2×126=355∶252；在反应的16HCl(浓)中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl为6mol，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3；若有73g即2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2mol即1.204×1024个，产生Cl2的物质的量为1mol，质量为71g，故答案为：KMnO4；Cl2；355∶252；5：3；1.204×1024；71。

点睛：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移的知识。在氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化，对应产物是氧化产物，化合价降低元素被还原，所在的反应物是氧化剂，发生还原反应，对应产物是还原产物。