Question

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。

（1）该反应中的还原剂是__________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是_____________________。

（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目________________________________________________________

（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 _______。

Answer

H2O2 H2CrO4→ Cr(OH)3 3.36L

【解析】(1)由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；

(2)反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr(OH)3，故答案为：H2CrO4；Cr(OH)3；

(3)该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×(6-3)=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，故答案为：=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O；

(4)由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L。

点睛：本题考查氧化还原反应，明确过氧化氢发生的反应及氧化还原反应中既有元素的化合价升高又有元素的化合价降低来分析是解答的关键，然后利用化合价变化来计算电子的转移。