Question

实验室将Na₂CO₃和Na₂S按一定物质的量之比配成溶液，一定条件件下通入SO₂反应。当通 入SO₂体积不同时，生成的产物可能是Na₂S₂O₃、Na₂SO₃、CO₂中的两种或三种。下列说法正确的是（   ）

A. 若产物为Na₂SO₃、CO₂，则可以说明非金属性S>C

B. 若产物为Na₂S₂O₃、CO₂，则硫元素既被氧化又被还原

C. 若产物为Na₂S₂O₃、Na₂SO₃，则不一定有CO₂生成

D. 若产物为Na₂S₂O₃、Na₂SO₃、CO₂，则由生成的n(Na₂S₂O₃)和n(CO₂)可计算消耗的n(SO₂)

Answer

BD

【解析】A. 亚硫酸不是最高价含氧酸，不能说明非金属性S>C，A错误；B. 若产物为Na2S2O3、CO2，说明硫化钠中S元素的化合价升高，SO2中S元素化合价降低，因此硫元素既被氧化又被还原，B正确；C. 根据较强酸制备较弱酸可知如果有Na2SO3，则一定有CO2生成，C错误；D. 若产物为Na2S2O3、Na2SO3、CO2，则根据S元素的化合价变化以及SO2与碳酸钠反应的方程式可知由生成的n(Na2S2O3)和n(CO2)计算消耗的n(SO2)，D正确，答案选BD。