肼（N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。
（1）已知肼的球棍棋型如图1所示，试写出肼的电子式：________。
（2）目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示。________（填“a”或“b”）电极为电池的负极。
（3）在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生：N2H4(I)
N2(g)+2H2(g)，测得容器中
与时间关系如图3所示，则0〜4min氮气的平均速率v(N2)=________。
我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化学品，为天然气化工开发了一项革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：
（1）乙醇分子中所含官能团的名称：________。
（2）反应②的反应类型是：________。
（3）反应⑥在生成溴苯的同时生成另一物质，该物质的化学式为________。
（4）为除去乙酸乙酯产品中混有的少量乙酸，实验室可采取的操作：向装有乙酸乙酯产品的分液漏斗中加入一定量________（试剂名称），充分振荡、________、分液，并重复多次。
（5）CH4有多种同系物，其中________（填分子式）有两种同分异构体。
短周期主族元索X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是x核外电子数的4倍，Z是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中W位于ⅠA族。
请按要求回答：
（1）元素X在周期表中所处位置为________。
（2）元素Y、R的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为________（写氢化物的化学式）。
（3）元素Z、W的简单离子半径由大到小的顺序依次为________（填离子符号）。
（4）W、R两种元素最高价氧化物对应的水化物在水溶液中相互反应的离子方程式为____________。
（5）已知：在加热条件下，R单质能与W的氢氧化物水溶液反应，产物中R元素的分别为+4和-2。试写出该反应的化学方程式：_______________。
实验室将Na2CO3和Na2S按一定物质的量之比配成溶液，一定条件件下通入SO2反应。当通 入SO2体积不同时，生成的产物可能是Na2S2O3、Na2SO3、CO2中的两种或三种。下列说法正确的是（ ）
A. 若产物为Na2SO3、CO2，则可以说明非金属性S>C
B. 若产物为Na2S2O3、CO2，则硫元素既被氧化又被还原
C. 若产物为Na2S2O3、Na2SO3，则不一定有CO2生成
D. 若产物为Na2S2O3、Na2SO3、CO2，则由生成的n(Na2S2O3)和n(CO2)可计算消耗的n(SO2)
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）
A. 化学方程式为：2M
N B. t1时，N的浓度是M浓度的2倍
C. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 D. t3时，若升高温度，正逆反应速率不会变化
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是（ ）
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| X | Y |
Z | W |
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A. 金属性由强到弱的顺序为：Z、W B. 原子半径由大到小的顺序为：Y、Z
C. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y D. 工业上常用电解熔融W的氧化物得到单质W
