Question

一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料20.0 mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100.0mL．取10.0mL稀释液，加入30.0mL0.01500mol·L^-1I₂溶液，充分反应后，再用0.0120mol·L^-1Na₂S₂O₃与剩余的I₂反应，共消耗Na₂S₂O₃溶液25.0mL。

己知：①I₂在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C₆H₁₂O₆+I₂+3NaOH = C₆H₁₁O₇Na+2NaI+2H₂O

②Na₂S₂O₃与I₂能发生如下反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

（1）配制100mL0.01500mol·L^-1I₂溶液，需要准确称取________gI₂单质。（保留3位小数）

（2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。___________（请写出计算过程）

Answer

0.381 0.15mol·L-1

【解析】（1）配制100.00mL0.01500mol•L-1I2标准溶液，需要准确称取0.1L×0.015mol/L×254g/mol＝0.381gI2单质；（2）取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸并稀释至 100.00mL，取 10.00mL 稀释液，加入 30.00mL 0.01500mol•L-1I2标准溶液，物质的量n（I2）=0.030.00L×0.01500mol•L-1=4.5×10-4mol，滴加2〜3滴淀粉溶液，再用0.01200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL，根据方程式可知I2～2Na2S2O3，因此剩余单质碘是0.01200mol•L-1×0.025.00L/2=1.5×10-4mol，与葡萄糖反应的碘单质物质的量n=4.5×10-4mol-1.5×10-4mol=3×10-4mol，则根据方程式可知葡萄糖的物质的量是3×10-4mol×10＝3×10-3mol，，浓度是3×10-3mol÷0.02L＝0.15mol·L-1。