碱式碳酸铜[2CuCO3·Cu(OH)2]可用于制造烟火等。在较低温度下，将Cu...

碱式碳酸铜[2CuCO3·Cu(OH)2]可用于制造烟火等。在较低温度下，将Cu(NO3)2饱和溶液倒入一定浓度的Na2CO3溶液中，即有碱式碳酸铜生成，同时有CO2逸出。

（1）Cu基态核外电子排布式为________。

（2）向Cu(NO3)2溶液中加入过量的氨水可生成[Cu(NH3)4]2+、1 mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为________。

（3）与CO2互为等电子体的一种微粒为________ (填化学式）。 NO3-的空间构型为________（文字描述）。

（4）烟火燃放过程中会产生SO2、NO等有毒气体，N、O、S 原子的第一电离能由大到小的顺序是________。

（5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________。

ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 16mol N2O或CS2或SCN-或N3- 平面三角形 N>O>S CuCl 【解析】（1）Cu的原子序数是29，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；（2）Cu2+含有空轨道，氨气分子中含有孤对电子，可形成配位键，铜离子配体数为4，配离子[Cu(NH3)4]2+中1个Cu2+与4个NH3形成配位键，1个NH3含3个N-H键，所以1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键数目为16NA；（3）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，二氧化碳分子中原子个数是3、价电子数是16，则与CO2互为等电子体的是N2O或CS2或SCN-或N3-；硝酸根中中心原子的价层电子对数是3+(5+1-3×2)/2=3，分子中没有孤对电子，空间构型为平面三角形；（4）非金属性越强，第一电离能越大，由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则N、O、S 原子的第一电离能由大到小的顺序是N>O>S；（5）晶胞中，处于面上的是Cu有6×1/2=3，处一顶点的有8×1/8=1个，共有4个，处于体内的Cl有4个，则该氯化物的化学式是CuCl。点睛：本题综合考查物质的结构与性质知识，侧重于电子排布式、等电子体、电离能、空间构型与配位键以及晶胞计算等知识，试题知识点较多、综合性较强，难点是配位键中化学键的计算以及晶胞结构分析与计算，注意均摊法的灵活应用。

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考点分析：

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