关于氧化还原反应下列说法正确的是
A. 被氧化的物质是氧化剂
B. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂
C. 还原剂被还原，氧化剂被氧化
D. 得到电子，化合价降低的反应物是氧化剂
下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是
A. CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
B. Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
C. MnO2+ 4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+ Cl2↑
D. NaOH+HCl＝NaCl+H2O
在下列反应中化合物做还原剂的是
A. Br2+2NaI＝ 2NaBr+ I2 B. Zn+ H2SO4＝ ZnSO4+H2↑
C. 3C+CaO
CaC2+CO↑ D. 2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3
非血红素铁是食物中铁元素存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。
（1）Fe2+基态核外电子排布式为________。
（2）C、N、O原子的电负性由大到小的顺序为________。
（3）乙酸分子中C原子轨道杂化类型为________。乙酸的沸点比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高，其主要原因是________。
（4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe(CN)6]），写出该变化对应的化学方程式：____________________。
（5）FeO晶胞结构如右图所示，FeO 晶体中Fe2+周围等距离最近的 Fe2+有________个。
碱式碳酸铜[2CuCO3·Cu(OH)2]可用于制造烟火等。在较低温度下，将Cu(NO3)2饱和溶液倒入一定浓度的Na2CO3溶液中，即有碱式碳酸铜生成，同时有CO2逸出。
（1）Cu基态核外电子排布式为________。
（2）向Cu(NO3)2溶液中加入过量的氨水可生成[Cu(NH3)4]2+、1 mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为________。
（3）与CO2互为等电子体的一种微粒为________ (填化学式）。 NO3-的空间构型为________（文字描述）。
（4）烟火燃放过程中会产生SO2、NO等有毒气体，N、O、S 原子的第一电离能由大到小的顺序是________。
（5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________。
促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。
（1）天然水中杂质较多，常需加入明矾、漂白粉等物质处理后才能饮用。加入明矾的作用是________；漂白粉能杀菌消毒是因为漂白粉使蛋白质发生________。
（2）处理废水中重金属铊(TI)，需在废水中加入NaClO，作________（填“氧化剂”或“还原剂”），将TI+转变为TI3+；再加入氨水，将TI3+转变为难溶物TI(OH)3，写出生成TI(OH)3，的离子方程式：________。该方法处理后的废水中因含有大量的________元素（填写元素名称），直接排放易导致水体富营养化。
（3）聚乙烯塑料常用于食品包装，随便丢弃会造成白色污染。聚乙烯的结构简式是________，聚乙烯塑料属于________（填“热固性”或“热塑性”）塑料。
（4）空气污染指数是根据空气中________、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值。大气污染的危害是多方面的，如形成酸雨，除雨是指pH小于________的降水。
（5）用氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O可制H2，其物质转化如图所示。写出其中氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）与水反应的化学方程式：________。
