Question

将100mL 3mol/L的NaOH溶液与100mL 1mol/L的AlCl₃溶液按下列方法混合：①将NaOH溶液逐滴加入到AlCl₃溶液；②将AlCl₃溶液逐滴加入到NaOH溶液。已知Al³⁺+3AlO₂^—+6H₂O＝4Al(OH)₃↓对上述操作所谓结论正确的是

A. 现象相同，沉淀量也相等    B. 现象相同，沉淀量不相等

C. 现象不同，沉淀量相等    D. 现象不同，沉淀量也不相等

Answer

C

【解析】100mL 3mol•L-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1mol，则：①将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，发生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，现象为观察到白色沉淀；②将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，分别发生：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，先没有沉淀后出现沉淀，
所以二者现象不同，由于AlCl3最后全部转化为Al（OH）3，沉淀质量相等，故选C。