Question

（1）根据0.012kg¹²C所含的碳原子数约为__________________可以计算出1个¹²C原子的质量为___________________。已知1个Fe原子的质量约为9.28×10^－26Kg，可以计算出Fe的相对原子质量为__________________________，6.02×10²³个Fe原子的质量为__________________。

（2）0.5mol臭氧（O₃）中含有O₃的分子数目是_____________________，含有O的原子数目是_________________，含有电子的物质的量是__________________。（已知O原子的质子数为8）

(3)某气态氧化物的化学式为RO₂，标准状况下1.28g该氧化物的体积为448ml，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为___________。

Answer

6.02×1023 1.9934×10-26kg (或1.9934×10-23g) 55.87 55.87g（或0.05587kg） 3.01×1023 9.03×1023 12mol 64g/mol 32

【解析】（1）根据阿伏伽德罗常数的规定可知0.012Kg12C所含的碳原子数约为6.02×1023个；1个12C原子的质量为0.012Kg/6.02×1023=1.9934×10-26kg；1个Fe原子的质量约为9.28×10－26Kg，Fe的摩尔质量为9.28×10－26Kg×6.02×1023mol-1=0.05587kg/mol，相对原子质量为55.87，6.02×1023个Fe原子的质量为55.87g；

（2）0.5mol臭氧（O3）中含有O3的分子数目是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023；含有O的原子数目是3.01×1023×3=9.03×1023；含有电子的物质的量是0.5mol×3×8=12mol；

（3）在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，该气体的物质的量为=0.02mol，该气体的摩尔质量为：=64 g/mol；R的相对原子质量为64-16×2=32。