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下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 A. Cl2+2NaOH＝...

下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是

A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O    B. 2KClO32KCl+3O2↑

C. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑    D. 2H2O2H2↑+O2↑

 

A 【解析】A、该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、+1价，所以该氧化反应和还原反应在同种元素中进行，选项A正确；B、该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，所以该氧化反应和还原反应在不同种元素之间进行，选项B错误；C、该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由-2价变为0价，所以氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，选项C错误；D、该反应中O元素化合价由-2价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，选项D错误。答案选A。 点睛：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，知道常见元素化合价，知道氧化还原反应的本质及特征区别。  
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考点分析：
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下列反应中，属非氧化还原反应的是

A. 3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O

B. 3Cl2+6KOH == 5KCl+KClO3+3H2O

C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2O

D. 3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

 

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（1）根据0.012kg12C所含的碳原子数约为__________________可以计算出1个12C原子的质量为___________________。已知1个Fe原子的质量约为9.28×10－26Kg，可以计算出Fe的相对原子质量为__________________________，6.02×1023个Fe原子的质量为__________________。

（2）0.5mol臭氧（O3）中含有O3的分子数目是_____________________，含有O的原子数目是_________________，含有电子的物质的量是__________________。（已知O原子的质子数为8）

(3)某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下1.28g该氧化物的体积为448ml，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为___________。

 

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质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为_________， 硫原子个数之比为______，氧原子的原子个数之比为_______________。

 

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1.61 g Na2SO4•10H2O（相对分子质量为322）中含SO42—的物质的量是_____________；含H2O的数目为_________________。

 

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下列物质中所含的分子数相等的是( )

①0.1 mol CO 2   ②9.8 g H 2 SO 4   ③1 g H 2 O  ④1.6 g O 2

A. ①②    B. ②③    C. ①④    D. ③④

 

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