用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）
A. 0.045mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 0.029mol·L－1 D. 不能确定
下列叙述中，错误的是（ ）
A. 所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈—3价
B. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
C. 不是所有铵盐受热分解的产物中均有NH3
D. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为 NH4++OH- ==NH3↑+H2O
25%氨水和5%的氨水等体积混合,所得氨水的质量分数（ ）
A. 无法确定 B. =15% C. >15% D. <15%
“10%的氨水”的正确解释是（ ）
A. 100g氨水中含10gNH3•H2O B. 100g氨水中含10gNH3
C. 10gNH3溶于水形成100g溶液 D. 10gNH3溶于100gH2O形成的溶液
有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是
A. 氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B. 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C. NH3·H2O少部分电离产生OH-，可以解释氨水使酚酞试剂变为红色
D. NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
下列反应属于氮的固定作用的是
A. N2和H2一定条件下反应制取NH3 B. 硝酸工厂用NH3氧化制取NO
C. NO遇空气转化为NO2 D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨
