在标准状况下,1L水中溶解700LNH3,所得溶液的密度为0.9g·cm-3,则氨水的浓度为
A. 18.4mol·L-1 B. 20.4mol·L-1 C. 37.7% D. 38.5%
用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)
A. 0.045mol·L-1 B. 1mol·L-1 C. 0.029mol·L-1 D. 不能确定
下列叙述中,错误的是( )
A. 所有铵盐都易溶于水,不是所有铵盐中的氮均呈—3价
B. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
C. 不是所有铵盐受热分解的产物中均有NH3
D. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热,反应的离子方程式为 NH4++OH- ==NH3↑+H2O
25%氨水和5%的氨水等体积混合,所得氨水的质量分数( )
A. 无法确定 B. =15% C. >15% D. <15%
“10%的氨水”的正确解释是( )
A. 100g氨水中含10gNH3•H2O B. 100g氨水中含10gNH3
C. 10gNH3溶于水形成100g溶液 D. 10gNH3溶于100gH2O形成的溶液
有关氨气的实验较多,下面对这些实验的实验原理的分析中,不正确的是
A. 氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B. 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C. NH3·H2O少部分电离产生OH-,可以解释氨水使酚酞试剂变为红色
D. NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气