M是一种新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纤维、塑料和医用材料，其水解最终产物为N。燃烧9.0 g的N只产生CO2和H2O，且质量分别为13.2 g和5.4 g,实验测得N在标准状况下的蒸气密度为4.02 g/L；N的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为 1:1:1: 3
(1)通过计算确定N的分子式。____________
(2)由题知写出N的结构简式，并写出N在催化剂条件下缩聚反应合成M的化学方程式。_________________、__________________________________
扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下:
(1) A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：__________。写出A+B→C的化学反应方程式为_______________。
(2)
C中3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：_____________。
(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。
(4)D→F的反应类型是_________, 1 mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______________mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式:____________________。
①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
(5)己知: 
A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：
_________________________________________
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1)，以环己醇制备环己烯
己知: 
| 密度(g/cm3) | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 |
环乙醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环乙烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
(1) 制备粗品将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________②试管C置于冰水浴中的目的是______________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环乙烯在______层（填上或下），分液后用___________(填入编号）洗涤。
a. KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c. Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从________口进入，收集产品时，控制的温度应在______左右。
(3)以下区分环己烯精品和租品的方法，合理的是_____________。
a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用NaOH溶液 c.测定沸点
己知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、F、G均为有机物，它们之间有如图转化关系，请回答下列问题：
(1)写出A中官能团的名称：A________，B中官能团的电子式B_______________。
(2)写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：______。
(3)写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：
②____________________, _________________反应；
④________________________ , ________________反应。
请按下列要求填空
I. (1)乙炔的电子式_______________
(2)高聚物
其单体的结构简式为_______________
(3) 
的名称（系统命名法）_____________
II.某芳香族化合物的分子式为C7H8O
(4)根据下列实验现象确定其结构简式（要求：每小题只需给出一个答案即可)
①不能与金属钠反应，其结构简式__________________。
②能与钠反应，但遇FeCl3不显色_________________。
③能与钠反应且遇FeCl3显紫色____________________。
2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合辱路线如下：
下列说法正确的是
A. ①、②反应依次为加成反应、取代反应
B. 上述三种有机物的含氧官能团完全相同
C. 青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能
D. 蒿甲醚的化学式为C16H24O5
