下列关于Na2CO3、NaHCO3的性质比较中,不正确的是
A. 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
B. 常温下的溶解性: NaHCO3< Na2CO3
C. 与盐酸反应的剧烈程度:Na2CO3>NaHCO3
D. 等质量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量:NaHCO3>Na2CO3
关于Na2O、Na2O2的叙述正确的是
A. 都是白色固体 B. 都是碱性氧化物
C. 都能和水反应形成强碱溶液 D. 都是强氧化剂
下表中括号内的物质是杂质,试将除杂试剂和分离方法填入表中:
混合物 | SiO2(CaCO3) | SiO2 (Fe2O3) | SiO2 (NaCl) | SiO2 (Si) | Si (Al) |
除杂 试剂 |
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分离 方法 |
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除杂试剂:____________________,分离方法:_______________
除杂试剂:____________________,分离方法:_______________
除杂试剂:____________________,分离方法:_______________
除杂试剂:____________________,分离方法:_______________\
除杂试剂:____________________,分离方法:_______________
已知CO和H2的混合气体称为水煤气,可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图:
已知:单质E可作为半导体材料,化合物F是有毒的氧化物,C常温下为液态。据此,请填空:(用化学式回答)
(1)氧化物A是_____________
(2)化合物F是___________
(3)反应②的化学方程式是_____________________________________
(4)反应③的化学方程式是_____________________________________
10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应,产生CO20.1mol,则此样品中可能含有的杂质是
A. KHCO3和MgCO3 B. MgCO3和SiO2 C. K2CO3和SiO2 D. 无法确定
下列离子方程式,正确的是
A. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2+ +2OH +CO2 =CaCO3↓+H2O
B. 碳酸钠溶液中加入二氧化硅:CO32 +SiO2=SiO32 +CO2↑
C. 二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2 +2OH =SiO32+H2↑
D. 硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3 +2OH = SiO32+2H2O