Question

同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1:1的两种气体组成的混合气体，它们是：①NO、NO₂；②NO₂、O₂；③NH₃、N₂。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系正确的是

A. ①>②>③    B. ①=③>②    C. ②>③>①    D. ③>①>②

Answer

B

【解析】分别充满等体积混合的2种气体，则：①设气体体积均为3VL，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后硝酸的物质的量为mol，反应后NO共4V，溶液体积为2V，则浓度为mol/L；②设气体体积均为4VL，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，反应后硝酸的物质的量为mol，反应后剩余氧气3VL，溶液体积为5VL，则溶液浓度为=

×mol/L；③设气体体积均为VL，NH3全部溶于水，氮气不溶于水，氨气的物质的量为mol，溶液体积为VL，则浓度为mol/L；故充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系为①=③>②，答案选B。

点睛：本题考查化学反应及物质的量浓度的计算，为高频考点，把握发生的反应、溶质及溶液体积的判断为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。