Question

实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na₂SO₄、NH₄HCO₃的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O)

如果此方案正确，那么：

(1)进行操作①可选择的最常用仪器是______________。

(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_____________________________。

(3)进行操作②后，如何判断已除尽，方法是_________________________。

(4)操作③的目的是________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。

(5)操作④的目的是________________________________________________。

Answer

(1)坩埚

(2)用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子，在后续操作中无法除去

(3)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀生成说明已除尽

(4)除去过量的Ba2+ 先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作

(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl

【解析】(1)操作①为加热使NH4HCO3受热分解，因此可选择的最常用仪器是坩埚。

(2)若用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子，在后续操作中无法除去。

(3)判断已除尽的方法：取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明已除尽。

(4)操作③“加入Na2CO3溶液”，目的是除去过量的Ba2+。先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作。

(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl。