Question

取100 mL 0.3 mol·L⁻¹和300 mL 0.25 mol·L⁻¹的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H⁺的物质的量浓度是

A．0.21 mol·L⁻¹     B．0.56 mol·L⁻¹

C．0.42 mol·L⁻¹     D．0.26 mol·L⁻¹

Answer

C

【解析】混合后溶液中溶质硫酸的物质的量等于100 mL 0.3 mol·L−1和300 mL 0.25 mol·L−1的硫酸溶液中含有的硫酸之和，令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，根据n=cV计算混合后的浓度，溶液中H+的物质的量浓度是硫酸浓度的2倍。令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100 mL×0.3 mol·L−1+300 mL×0.25 mol·L−1=500 mL×a，解得：a=0.21 mol/L，混合稀释后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.21 mol/L=0.42 mol/L。