下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：
溶质 | HCl | NaOH | CH3COOH | HNO3 |
溶质的质量分数/% | 36.5 | 40 | 60 | 63 |
物质的量浓度/mol·L−1 | 11.8 | 14.3 | 10.6 | 13.8 |
这4种溶液中密度最小的是
A．HCl B．NaOH
C．CH3COOH D．HNO3
用等体积的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的
完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A．3∶2∶3 B．3∶1∶2
C．2∶6∶3 D．1∶1∶1
下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3 mol·L−1的Na2SO4溶液中含有Na+和
的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L−1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L−1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和
的物质的量相等，则K+和Cl−的物质的量浓度一定相等
D．10 ℃时，0.35 mol·L−1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L−1
取100 mL 0.3 mol·L−1和300 mL 0.25 mol·L−1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是
A．0.21 mol·L−1 B．0.56 mol·L−1
C．0.42 mol·L−1 D．0.26 mol·L−1
某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有
A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
为了配制100 mL 1 mol·L−1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH用纸盛载进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；
③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。
其中操作错误的是
A．①②③ B．③④⑤
C．②③⑤ D．①③⑤
