已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:
| 溶质的物质的量浓度/mol·L−1 | 溶液的密度/g·cm−3 |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位,用含c1、 ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 mol·L−1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为 mol·L−1。
(3)将物质的量浓度分别为c2 mol·L−1和c2 mol·L−1的氨水等质量混合,所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2 g·cm−3,所得溶液的物质的量浓度 c2 mol·L−1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
Ⅰ.配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具体如下:
(1)需 g NaOH。
(2)配制过程中,下列仪器不会用到的是___________(填字母) ,尚缺少的玻璃仪器是_____________。
A.托盘天平 B.250 mL容量瓶 C.玻璃棒 D.胶头滴管
(3)实验过程中两次用到玻璃棒,其作用分别是: _______________________、_____________________。
(4)定容操作:将蒸馏水注入所选的容器中,直到其中液面接近其刻度线______处时,改用______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______。将瓶塞子盖好,反复______摇匀。
(5)下列操作的正确顺序是:B→______→______→______→______→______→G (用字母表示) 。
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.转移 G.摇匀
Ⅱ.乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。
你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处 。
Ⅲ.在配制物质的量浓度溶液时,判断下列操作出现的后果。(填“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”或“无影响”)
(1)配制氢氧化钠溶液时,称取已吸潮的氢氧化钠固体:_____________。
(2)配制氢氧化钠溶液时,容量瓶中有少量水:______________。
(3)发现溶液液面超过刻度线,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度____________。
(4)转移时不慎将溶液倒在瓶外; ;
(5)定容时俯视容量瓶刻度线: 。
下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度:
溶质 | HCl | NaOH | CH3COOH | HNO3 |
溶质的质量分数/% | 36.5 | 40 | 60 | 63 |
物质的量浓度/mol·L−1 | 11.8 | 14.3 | 10.6 | 13.8 |
这4种溶液中密度最小的是
A.HCl B.NaOH
C.CH3COOH D.HNO3
用等体积的0.1 mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A.3∶2∶3 B.3∶1∶2
C.2∶6∶3 D.1∶1∶1
下列关于物质的量浓度表述正确的是
A.0.3 mol·L−1的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9 mol
B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L−1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L−1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和的物质的量相等,则K+和Cl−的物质的量浓度一定相等
D.10 ℃时,0.35 mol·L−1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L−1
取100 mL 0.3 mol·L−1和300 mL 0.25 mol·L−1的硫酸注入500 mL的容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是
A.0.21 mol·L−1 B.0.56 mol·L−1
C.0.42 mol·L−1 D.0.26 mol·L−1