H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：
（1）用离子方程式表示中和反应的实质 。
（2）判断E1和E2的大小关系：E1 E2。
（3）已知H+(aq)+OH−(aq)
H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。
①用20 g NaOH配成稀溶液与足量稀盐酸反应，能放出 kJ的热量。
②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，能放出 kJ的热量。
依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量： 。
（2）1 mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量： 。
（3）2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ热量： 。
（4）在200°C、101 kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI气体，放出14.9 kJ热量： 。
CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量
C．该反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ/mol
D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH−(aq)
H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L−1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是
A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应
B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应
C．b=5.73
D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应
在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是
A．HNO3(aq)+KOH(aq)
H2O(l)+KNO3(aq) ΔH >−57.3 kJ/mol
B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH <−57.3 kJ/mol
C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH <−57.3 kJ/mol
D．CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH >−57.3 kJ/mol
已知以下三个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)
2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol−1
2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) ΔH=b kJ·mol−1
2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) ΔH=c kJ·mol−1
下列关于a、b、c三者关系的表述正确的是
A．a>b>c B．a>c>b C．c>b>a D．b>a>c
