未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
下列说法错误的是
A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将提高
50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”),简述理由:___________。
已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量,拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量,根据如图中的能量图,回答下列问题:
(1)分别写出①②的数值:
①__________;②__________。
(2)生成H2(Xg)中的1 mol H—O键放出__________kJ的能量。
(3)已知:H2O(l)H2O(g)△H=+44 kJ • mol−1,试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式:___________________________________。
H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出,已知反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2。试回答下列问题:
(1)用离子方程式表示中和反应的实质 。
(2)判断E1和E2的大小关系:E1 E2。
(3)已知H+(aq)+OH−(aq)H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol,计算下列中和反应中放出的热量。
①用20 g NaOH配成稀溶液与足量稀盐酸反应,能放出 kJ的热量。
②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应,能放出 kJ的热量。
依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出1411 kJ能量: 。
(2)1 mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8 kJ热量: 。
(3)2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应生成Al2O3(s),放出1669.8 kJ热量: 。
(4)在200°C、101 kPa时,1 mol H2与碘蒸气作用生成HI气体,放出14.9 kJ热量: 。