已知:① C(s)+O2(g)
CO(g) ②2H2(g)+ O2(g)
2H2O(g) 经过下列处理过程后可得到C(s)+ H2O(g)
CO(g)+ H2(g)的是
A.①−② B.①+② C.①−②× D.①+②×
假设反应体系的始态为甲,中间态为乙,终态为丙,它们之间的变化如图所示,则下列说法不正确的是
A.|ΔH1|>|ΔH2| B.|ΔH1|<|ΔH3|
C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D.甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2
下列有关叙述正确的是
A.化学反应经一步完成时,能量损耗小,反应热大
B.化学反应分多步完成时,反应物转化率下降,反应热小
C.化学反应不论是一步完成还是多步完成,反应热相同
D.同一化学反应的热效应因具体的反应历程而发生变化
下列说法错误的是
A.反应热的大小与反应过程的中间途径无关
B.反应热的大小与反应物和生成物的状态无关
C.反应热的大小与反应条件有关
D.盖斯定律是能量守恒定律的一种具体体现
生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如图所示。
(1)下列有关生物质能的说法正确的是 。
a.生物质能本质上来源于太阳能
b.纤维素水解获得的产物中含有丰富的生物质能
c.生物质“热裂”获得的汽油、柴油等属于纯净物
d.将杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,可作家庭燃气
(2)由生物质能可获得CO和H2。等物质的量的CO与H2反应时,其原子利用率可达100%,则该反应合成的物质可能是 。
a.汽油 b.甲醇(CH4O) c.甲醛(CH2O) d.乙酸(C2H4O2)
根据下列两个热化学方程式,回答下列问题:
2H2(g)+O2(g)2H2O(1) ΔH=−571.6 kJ · mol−1
C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=−2 220 kJ · mol−1
(1)H2的燃烧热为_______,C3H8的燃烧热为_______。
(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。
(3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧时放热3 847 kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是_______。