Question

运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。

已知：①P₄(白磷，s)＋5O₂(g)P₄O₁₀(s)  ΔH＝−2 983.2 kJ·mol⁻¹

②P(红磷，s)＋O₂(g)P₄O₁₀(s)  ΔH＝−738.5 kJ·mol⁻¹

则白磷转化为红磷的热化学方程式为

A．P₄(白磷，s)4P(红磷，s)  ΔH＝−29.2 kJ·mol⁻¹

B．P₄(白磷，s)4P(红磷，s)  ΔH＝+29.2 kJ·mol⁻¹

C．P₄(白磷，s)4P(红磷，s)  ΔH＝−2 244.7 kJ·mol⁻¹

D．P₄(白磷，s)4P(红磷，s)  ΔH＝+2244.7 kJ·mol⁻¹

Answer

A

【解析】将第二个式子扩大4倍，可得③4P(红磷，s)＋5O2(g)P4O10(s) ΔH＝−2954 kJ·mol−1。可见等质量的白磷比红磷含有的能量高，物质含有的能量越高，物质的稳定性就越强。①−③，整理可得P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝−29.2 kJ·mol−1，所以选项是A。