一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是
A．2Q2=Q1=92.4 B．Q2<Q1<92.4 C．Ql<Q2<92.4 D．Ql=Q2<92.4
运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。
已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)
P4O10(s) ΔH＝−2 983.2 kJ·mol−1
②P(红磷，s)＋
O2(g)
P4O10(s) ΔH＝−738.5 kJ·mol−1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为
A．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝−29.2 kJ·mol−1
B．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝+29.2 kJ·mol−1
C．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝−2 244.7 kJ·mol−1
D．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝+2244.7 kJ·mol−1
已知：如图所指关系，下列关系式正确的是
A．ΔH3=ΔH1 + ΔH2 B．ΔH1=ΔH2+ΔH3 C．ΔH3=ΔH1 =ΔH2 D．ΔH2=ΔH1 + ΔH3
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)
K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol−1
已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol−1
S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol−1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol−1
则x为
A．3a+b−c B．c−3a−b C．a+b−c D．c−a−b
已知反应H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g) ΔH=−184.6 kJ·mol−1，则反应HCl(g)
H2(g) +Cl2(g)的ΔH为
A．+184.6 kJ·mol−1 B．−92.3 kJ·mol−1
C．−369.2 kJ·mol−1 D．+92.3 kJ·mol−1
已知：① C(s)+
O2(g)
CO(g) ②2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) 经过下列处理过程后可得到C(s)+ H2O(g)
CO(g)+ H2(g)的是
A．①−② B．①+② C．①−②× D．①+②×
