甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
反应过程中的能量关系
（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？_______，原因是___________________________________。
（3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式：____________________________。
下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是
A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时，放出19.12 kJ 热量。则Fe(s)+S(s)
FeS(s) △H=−95.6 kJ∙mol−1
B．足量稀醋酸与 0.1 mol∙L−1NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH−(aq) H2O(l) △H=−57.3 kJ∙mol−1
C．已知，1 mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=−285.5kJ∙mol−1
D．已知 2C(s)+O2(g)2CO(g) △H= −221kJ∙mol−1，则可知 C 的燃烧热△H=−110.5 kJ∙mol−1
一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是
A．2Q2=Q1=92.4 B．Q2<Q1<92.4 C．Ql<Q2<92.4 D．Ql=Q2<92.4
运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。
已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)
P4O10(s) ΔH＝−2 983.2 kJ·mol−1
②P(红磷，s)＋
O2(g)
P4O10(s) ΔH＝−738.5 kJ·mol−1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为
A．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝−29.2 kJ·mol−1
B．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝+29.2 kJ·mol−1
C．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝−2 244.7 kJ·mol−1
D．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝+2244.7 kJ·mol−1
已知：如图所指关系，下列关系式正确的是
A．ΔH3=ΔH1 + ΔH2 B．ΔH1=ΔH2+ΔH3 C．ΔH3=ΔH1 =ΔH2 D．ΔH2=ΔH1 + ΔH3
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)
K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol−1
已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol−1
S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol−1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol−1
则x为
A．3a+b−c B．c−3a−b C．a+b−c D．c−a−b
