合成氨工业的核心反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应过程中能量变化...

合成氨工业的核心反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）ΔH=______；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是______（填“增大”“减小”或“不变”）；△H (填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_______(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由__________________________________。

（3）已知在25℃、101 kPa时，14克CO气体完全燃烧放出热量为Q kJ。

请写出CO燃烧热的热化学方程式：______________________________________。

（1）−92.4 kJ/mol 减小不变（2）< 该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100﹪所以放出的热量小于46.2 kJ （3）CO(g)+1/2O2(g)1/2CO2(g) △H=−2Q kJ/mol 【解析】本题考查了化学反应与能量的变化。（1）由能量变化如图可知，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= E1− E2=−92.4 kJ/mol；使用催化剂改变反应途径，降低活化能，故E2减小，加催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动，所以△H不变。（2）由于该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100﹪，所以放出的热量小于46.2 kJ。（3）14克CO气体完全燃烧放出热量Q kJ，则1 mol CO气体完全燃烧放出热量为Q kJ=2Q kJ，故CO燃烧热的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2(g)1/2CO2(g) △H=−2Q kJ/mol。

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考点分析：

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甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

反应过程中的能量关系

（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？_______，原因是___________________________________。

（3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式：____________________________。

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下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是

A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时，放出19.12 kJ 热量。则Fe(s)+S(s)FeS(s) △H=−95.6 kJ∙mol−1

B．足量稀醋酸与 0.1 mol∙L−1NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH−(aq) H2O(l) △H=−57.3 kJ∙mol−1

C．已知，1 mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=−285.5kJ∙mol−1

D．已知 2C(s)+O2(g)2CO(g) △H= −221kJ∙mol−1，则可知 C 的燃烧热△H=−110.5 kJ∙mol−1

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一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是