相同条件下,下列各反应均为放热反应,其中ΔH值最小的是
A.2A(g) +B(g)2C(l) ΔH1
B.2A (g) +B(g)2C(g) ΔH2
C.2A (l)+B(l)2C(g) ΔH3
D.2A (l) + B(l)2C(l) ΔH4
已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=−12.1 kJ·mol−1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=−55.6 kJ·mol−1,则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A.−67.7 kJ · mol−1 B.−43.5 kJ · mol−1
C.+43.5 kJ · mol−1 D.+67.7 kJ · mol−1
(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH= −99 kJ/mol。
请回答下列问题:
①图中A点表示: 。
C点表示: 。
E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。
②图中ΔH = kJ/mol。
(2)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气,放出241.8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)
①写出该反应的热化学方程式: 。
②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ,则反应H2(g)+O2(g)
H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。
合成氨工业的核心反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应过程中能量变化如图所示,回答下列问题:
(1)ΔH=______;在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是______(填“增大”“减小”或“不变”);△H (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反应后,放出的热量_______(填“<”“>”或“=”)46.2 kJ,理由__________________________________。
(3)已知在25℃、101 kPa时,14克CO气体完全燃烧放出热量为Q kJ。
请写出CO燃烧热的热化学方程式:______________________________________。
甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
反应过程中的能量关系
(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同?_______,原因是___________________________________。
(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式:____________________________。
下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是
A.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时,放出19.12 kJ 热量。则Fe(s)+S(s)FeS(s) △H=−95.6 kJ∙mol−1
B.足量稀醋酸与 0.1 mol∙L−1NaOH 溶液反应:H+(aq)+OH−(aq) H2O(l) △H=−57.3 kJ∙mol−1
C.已知,1 mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式为:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=−285.5kJ∙mol−1
D.已知 2C(s)+O2(g)2CO(g) △H= −221kJ∙mol−1,则可知 C 的燃烧热△H=−110.5 kJ∙mol−1