已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243 kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝−183 kJ/mol
B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝−124 kJ/mol
C．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝−248 kJ/mol
D．HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝−91.5 kJ/mol
相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH值最小的是
A．2A(g) +B(g)
2C(l) ΔH1
B．2A (g) +B(g)2C(g) ΔH2
C．2A (l)+B(l)2C(g) ΔH3
D．2A (l) + B(l)2C(l) ΔH4
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=−12.1 kJ·mol−1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=−55.6 kJ·mol−1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A．−67.7 kJ · mol−1 B．−43.5 kJ · mol−1
C．+43.5 kJ · mol−1 D．+67.7 kJ · mol−1
（1）2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH= −99 kJ/mol。
请回答下列问题：
①图中A点表示： 。
C点表示： 。
E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。
②图中ΔH = kJ/mol。
（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241．8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)
①写出该反应的热化学方程式： 。
②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g)＋
O2(g)
H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。
合成氨工业的核心反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）ΔH=______；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是______（填“增大”“减小”或“不变”）；△H (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_______(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由__________________________________。
（3）已知在25℃、101 kPa时，14克CO气体完全燃烧放出热量为Q kJ。
请写出CO燃烧热的热化学方程式：______________________________________。
甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
反应过程中的能量关系
（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？_______，原因是___________________________________。
（3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式：____________________________。
