Question

（1）下列说法正确的是

A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化

B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化

C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

（2）在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为                            。

（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)；如图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为：kJ·mol⁻¹)该反应是            (填“吸热”或“放热”)反应，ΔH    0(填“＞”或“＜”)。

（4）比较下面各组热化学方程式，ΔH₁＜ΔH₂的是       。

A．2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(g) ΔH₁   2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O（1） ΔH₂

B．S(g) + O₂(g) SO₂(g ) ΔH₁    S(s) + O₂(g) SO₂(g ) ΔH₂

C．C(s) +O₂(g) CO (g ) ΔH₁    C(s) +O₂(g) CO₂ (g )  ΔH₂

D．H₂(g) + Cl₂(g) 2HCl(g )   ΔH₁   H₂(g) +Cl₂(g) HCl(g)  ΔH₂

（5）101 kPa条件下，14 g N₂和3 g H₂反应生成NH₃的能量变化如图示意：

又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N₂(g)+3H₂ (g) 2 NH₃ (g)  ΔH =－92 kJ·mol⁻¹，则a =                        。

Answer

（1）AB （2）2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH =−571.6 kJ·mol−1

（3）放热 ＜ （4）BD （5）1127

【解析】本题主要考查的是热化学方程式的书写和有关反应热的计算。

（1）化学反应的实质就是旧化学键的断裂及新化学键的形成，同时必然伴随着能量的变化，故A正确；钢铁生锈腐蚀时发生氧化反应，故B正确；放热反应发生时，不一定要加热，吸热反应发生时也不一定要加热，故C错；故答案为AB 。

（2）2 g H2为1 mol，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则其燃烧的热化学方程式表示为2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH =−571.6 kJ·mol−1。

（3）由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，ΔH<0。

（4）A．物质的燃烧反应是放热反应，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故ΔH1>ΔH2；B．物质的燃烧反应是放热反应，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以ΔH1<ΔH2；C．碳完全燃烧生成CO2，比不完全燃烧生成CO放出的热量多，所以ΔH1>ΔH2；D．化学反应方程式的计量数减半，焓变数值也减半，该化合反应是放热的，焓变是负值，ΔH1=2ΔH2，所以ΔH1<ΔH2；故正确答案为BD。

（5）化学反应的反应热ΔH=反应物的总键能−生成物的总键能，所以-92=a−b，由于b=1173，所以a=1127，故答案为1127。