已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(g),若反应速率分别是ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)(单位:mol•L-1•min-1)。下列关系正确的是
A.ν(NH3)=ν(O2) B.
ν(O2)=ν(H2O)
C.ν(NH3)=ν(H2O) D.
ν(O2)=ν(NO)
下列说法正确的是
A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C.化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率
D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值
I.为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。
试回答下列问题:
(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。
(3)物质中的化学能通过化学反应转化成_______释放出来。
(4)反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
(5)写出一个符合题中条件的化学方程式:_____________________。
Ⅱ.同素异形体相互转化的反应热相当小,而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。
已知:
P4(白磷,s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=−2983.2 kJ·mol−1 ①
P(红磷,s)+ O2(g)
P4O10(s) △H=−738.5 kJ·mol−1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________。相同状况下,能量状态较低的是_______;白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。
(1)下列说法正确的是
A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂,新化学键的形成,在化学反应中,反应物转化为生成物的同时,必然伴随着能量的变化
B.钢铁生锈腐蚀时,铁被氧化
C.放热反应发生时,不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生
(2)在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为 。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g);如图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为:kJ·mol−1)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,ΔH 0(填“>”或“<”)。
(4)比较下面各组热化学方程式,ΔH1<ΔH2的是 。
A.2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g)
2H2O(1) ΔH2
B.S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g)
SO2(g ) ΔH2
C.C(s) +O2(g)
CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g)
CO2 (g ) ΔH2
D.H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1
H2(g) +
Cl2(g)
HCl(g) ΔH2
(5)101 kPa条件下,14 g N2和3 g H2反应生成NH3的能量变化如图示意:
又已知:①已知b=1173;②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =-92 kJ·mol−1,则a = 。
符合如图所示的转化关系,且当X、Y、Z的物质的量相等时,存在焓变ΔH=ΔH1+ΔH2。满足上述条件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO3 ③Na、Na2O
④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A.①④⑤ B.①②③ C.①③④ D.①③④⑤⑥
已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0 kJ·mol−1①
CO(g)+O2(g)
CO2(g) ΔH=−283.0 kJ·mol−1②
C(石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1③
则4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔH为
A.+1 164.1 kJ·mol−1 B.−1 641.0 kJ·mol−1
C.−259.7 kJ·mol−1 D.−519.4 kJ·mol−1