有机物种类繁多的主要原因是( )
A. 有机物的分子结构十分复杂
B. 碳原子能与其他原子形成四个共价键，而且碳原子之间也能互相成键
C. 有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素
D. 自然界中存在多种形式的、大量的有机物
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如图所示的关系图（部分产物、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
己知：
Ⅰ
Ⅱ
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:
（1）H的结构简式是________________。
（2）反应②、③的反应类型分别是________________、________________。
（3）反应①的化学方程式是_________________________。反应⑤的化学方程式是___________________。
（4）
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有______种。
（5）请用合成反应流程图表示出由
和其他无机物合成
最合理的方案（不超过4步）。例如：
______________________________________________________________________________
碳和氮、硫是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，SO2会形成酸雨，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。
（1）已知热化学方程式：
①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H1
②C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H2
③H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H3
则反应④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H 为_________________________。（用含△H1、△H2、△H3关系式表示）
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2+CO2(g) △H<0。在Tl℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度（单位：mol/L）如下：
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①10〜20min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，
②30min后，只改变某-条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母编号）。
a．通入一定量的NO b．加入一定量的c
c．适当升高反应体系的温度 d．加入合适的催化剂
e．适当缩小容器的体积
③若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)
=_________mol/L。NO的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
④下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。
a．体系内混合气体的密度保持不变 b．NO、N2、CO2、的物质的量之比为2∶1∶1
c．容器内气体的总压强保持不变 d． NO体积分数不再改变
（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
①该电池的负极反应：____________________；
②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中________ (填“a”或“b”）增重________g。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。
已知：CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。
（1）滤液A的主要成分________（填写化学式），滤液B中所含金属阳离子为_________。
（2）反应①的离子方程武是_________________________________。
（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是__________________。
（4）反应②的化学反应方程式是____________________________。
（5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A的简单离子核外没有电子，B、C、D位于同一周期，D、E位于同一主族，B元素在自然界中形成的化合物种类最多，D元素的氢化物是最常用的溶剂。
请回答：
（1）BD2的电子式___________________________；
（2）C、D、F离子半径由大到小的顺序为_________________（用离子符号表示）
（3）用一个化学方程式表示证明非金属性F>E：_____________________________
（4）X、Y两种化合物均是强电解质，且均由A、C、D三种元素组成的，X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，在一定条件下，X、Y可以相互转化。写出X转化成Y的化学方程式_______________________。
（5）用下面的装置和药品探究A2ED3与AFD的酸性的强弱：
装置连接顺序为_______________（用字母表示），其中装置C的作用是__________________。
室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D. b点所示溶液中c(A－)>c(HA)
