Question

某溶液中存在Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、HCO₃^-、Br^-中的若干种，依次进行下列实验，观察到现象记录如下。（1）用pH试纸检验，溶液的pH＞7；（2）向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；（4）在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。下列判断正确的是：

①肯定有Na⁺ ②肯定有SO₄^2- ③肯定有SO₃^2- ④肯定有Br^-

⑤肯定有Cl^- ⑥肯定没有HCO₃^-

A. ①③④⑥    B. ①②④⑥    C. ②③④⑥    D. ③④⑤⑥

Answer

A

【解析】（1）用pH试纸检验溶液的pH＞7，则不存在HCO3-，SO32-水解显碱性，因此含有SO32-；（2）向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈红棕色，用分液漏斗分液，可知一定含Br-；（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤，白色沉淀为BaSO4，由于一定存在SO32-，所以不能确定是否含有硫酸根；（4）在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生白色沉淀为AgCl，但（2）中加氯水引入氯离子，因此不能确定是否存在氯离子；综上所述，肯定有SO32-、Br-，则一定不含HCO3-，可能含氯离子和硫酸根离子，由电荷守恒可知一定含阳离子为Na+，答案选A。

点睛：本题考查常见离子的检验，把握发生的反应、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。注意根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。