用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾,其离子方程式为（未...

用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾,其离子方程式为（未配平）：MnO4-+C2O42-+H+----CO2+Mn2++_____ 关于此反应的叙述正确的是（）

A. 该反应右边方框内的产物是OH- B. 配平该反应后,H+化学计量数是8

C. 该反应电子转移总数是5e- D. 该反应中氧化产物是CO2

D 【解析】A．酸性条件下，不可能生成OH-，含有H元素，应生成H2O，A错误；B．反应中MnO4-→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，H2C2O4→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，结合电荷守恒、原子守恒配平方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的计量数是6，B错误；C．由B可知配平方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O，转移电子数为10，C错误；D．反应中H2C2O4→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，H2C2O4是还原剂，发生氧化反应生成CO2，CO2是氧化产物，D正确；答案选D。

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考点分析：

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设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，11.2LCH2C12含极性共价键数目为2NA

B. 含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+的数目大于NA

C. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子数目为0.4NA

D. 将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B. =1×10−12的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

C. c(Fe2+) =1mol·L−1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－

D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－

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设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 80℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有的OH-数目为10-13NA

B. 含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA

C. C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和1个-OH取代，1mol此有机物所含共同电子对数目为13NA

D. 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子

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25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH－物质的量浓度1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有

A. Na+、Fe2+、NO3－ B. K+、CH3COO－、SO42－

C. NH4+、HCO3－、SCN－ D. Cu2+、Mg2+、Cl－

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某溶液中存在Na+、SO42-、SO32-、Cl-、HCO3-、Br-中的若干种，依次进行下列实验，观察到现象记录如下。（1）用pH试纸检验，溶液的pH＞7；（2）向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；（4）在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。下列判断正确的是：

①肯定有Na+ ②肯定有SO42- ③肯定有SO32- ④肯定有Br-

⑤肯定有Cl- ⑥肯定没有HCO3-

A. ①③④⑥ B. ①②④⑥ C. ②③④⑥ D. ③④⑤⑥

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试题属性

题型：选择题
难度：中等