Question

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂CrO₄·2H₂O），其主要反应为:

(1)

(2)

下列说法中正确的是

A. 反应(1) (2)为氧化还原反应

B. 反应(1)的氧化剂是O₂，还原剂是FeO·Cr₂O₃

C. 高温下，O₂的氧化性大于Fe₂O₃小于Na₂CrO₄

D. 生成1 mol的Na₂Cr₂O₇时共转移6 mol电子

Answer

B

【解析】A、4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；B、4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是FeO•Cr2O3，B正确； C、4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中氧化剂是氧气，还原剂是FeO•Cr2O3，所以氧气的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判断Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相对强弱，C错误；D、由方程式4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3 +8CO2转移电子可知，生成1molNa2CrO4时，参加反应的O2的物质的量为7/8mol，反应中O元素由0价降低为﹣2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为7/8mol×4=3.5mol，所以根据Cr原子守恒可知每生成1molNa2Cr2O7时电子转移3.5mol×2＝7mol，D错误；答案选B。

点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。另外在进行有关计算时需要注意利用好电子得失守恒。