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羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,合成路线如下图所示: 已知: RCOOR'+R...

羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,合成路线如下图所示:

已知:

RCOOR'+R''OH RCOOR''+ R'OH(R、R'、R''代表烃基)

(1)A属于芳香烃,其结构简式是______________________。B中所含的官能团是________________

(2)C→D的反应类型是___________________

(3)E属于脂类。仅以乙醇为有机原料,选用必要的无机试剂合成E,写出有关化学方程式:______________________________

(4)已知:2E F+C2H5OH。F所含官能团有___________

(5)以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应,写出有关化合物的结构简式:

____________________________________

 

硝基 取代反应 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O22CH3COOH C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O 【解析】(1)A是芳香烃,根据C的分子式可推出A中应含6个碳原子,即A为苯,结构简式为。A→B发生取代反应,引入-NO2,因此B中官能团是硝基。(2)根据C和D的分子式,C→D是用两个羟基取代氨基的位置,发生的反应是取代反应。(3)E属于酯,一定条件下生成乙醇和F,则E是乙酸乙酯。用乙醇制取乙酸乙酯可以用部分乙醇通过氧化制备乙酸,再和另一部分乙醇通过酯化反应得到乙酸乙酯。发生的反应是2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,2CH3CHO+O22CH3COOH,CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。(4)结合已知转化,根据原子守恒,推出F的分子式为C6H10O3,根据信息,以及羟甲香豆素的结构简式,推出F的结构简式为CH3CH2OOCCH2COCH3,除含有,还含有。(5)根据羟基香豆素的结构简式,以及(2)的分析,C、D的氨基、羟基分别在苯环的间位,分别为、。F的结构简式为CH3CH2OOCCH2COCH3,F与D发生已知第一个反应生成中间产物1,中间产物1的结构简式为:,再发生已知②的反应生成中间产物2:,然后发生消去反应脱水生成羟甲香豆素。 点睛:试题以羟甲香豆素的合成为素材,重点考查有机流程的理解和有机物结构推断、官能团、有机反应类型、简单有机物制备流程的设计、有机方程式书写等知识,考查考生对有机流程图的分析能力、对已知信息的理解能力和对有机化学基础知识的综合应用能力。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行,这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好,这是解决有机化学题的基础。官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团,有机反应绝大多数都是围绕官能团展开,而高中教材中的反应原理也只是有机反应的一部分,所以有机综合题中经常会出现已知来告知部分没有学习过的有机反应原理,认识这些反应原理时可以从最简单的断键及变换的方法进行,而不必过多追究。如本题已知反应①,直观理解就是苯酚酚羟基邻位C—H键断裂后与酮分子中的羰基发生加成反应。  
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考点分析:
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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:

实验一:焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2Na2S2O5

(1)加试剂前要进行的操作是_______________。装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________

(2)浓硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替,原因是_______________

(3)从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是_______________________

(4)为了完整实验装置,在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处,可选用的装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

实验二:葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)

①按上述方案实验,消耗标准I2溶液30.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L-1

②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

 

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硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

查阅资料:

Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡,Sn相对原子质量为119。

回答下列问题:

(1) 操作Ⅰ是________________、过滤洗涤。

(2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解的原因_______________________

(3)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH,②_______________

(4)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是______________

(5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是________________

(6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):

①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn + 2HClSnCl2 + H2↑;

②加入过量的FeCl3

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

现取0.80 g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液20.00mL。则锡粉中锡的纯度为_______________

 

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pH=0的某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种,现取适量溶液进行如下一系列实验:

下列有关判断正确的是

A. 试液中一定有Fe2+、SO42-、H、NH4+、A13+

B. 试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-

C. 步骤③中一定发生反应:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 气体A与气体B不可能发生化学反应

 

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在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是

A. 硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸,将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中,振荡,静置,分液

B. 乙烷中混有乙烯,通入氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷

C. 溴苯中混有溴,加入KI 溶液,振荡,用汽油萃取出碘

D. 乙烯中混有SO2和CO2,将其通入溴水中洗气

 

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工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2CrO4·2H2O),其主要反应为:

(1)

(2)

下列说法中正确的是

A. 反应(1) (2)为氧化还原反应

B. 反应(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO·Cr2O3

C. 高温下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D. 生成1 mol的Na2Cr2O7时共转移6 mol电子

 

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