Question

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式己配平)： Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+A↑+2H₂O试通过计算和推理完成下面的问题：

(1)A物质可以导致酸雨的形成，则A应该属于______（填序号）

a.电解质    b.非电解质   c.硫化物   d.酸性氧化物   e.碱性氧化物

(2)A物质可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反应中______（填写化学式，下同） 失去电子，还原产物是______。

(3)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO₄的质量为______g，发生还原反应的硫酸的物质的量为___________mol。

(4)将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）₂溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______、_____________________。

Answer

bd SO2 MnSO4 16 0.1 SO42+Cu2++2OH-+Ba2+=BaSO4↓ +Cu(OH)2 SO42- +2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓ +2H2O

【解析】(1)A物质可以导致酸雨的形成，则A是二氧化硫，应该属于酸性氧化物，且SO2为非电解质，不是硫化物，故答案为bd；

(2)SO2使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中SO2 失去电子，发生氧化反应，氧化剂是KMnO4；还原产物为MnSO4 ；
(3)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，由定量关系得：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2 ↑+2H2O，电子转移2mol，就会生成1molSO2 气体和1molCuSO4，则该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的0.1molSO2 气体，则被还原的硫酸的物质的量为0.1mol，生成的CuSO4的质量为0.1mol×160g/mol=16g；
(4)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应，此过程发生的反应的离子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。