（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S（硫化亚铜）和FeS2（二硫化亚铁）的混合物时，发生的反应如下：
I．MnO4－+ Cu2S+ H+→ Cu2++ SO42－+ Mn2++ H2O(没配平)
II．MnO4－+ FeS2+ H+→ Fe3++ SO42－+ Mn2++ H2O(没配平)
①下列关于反应I的说法中正确的是（_____）
A．MnO4－是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为5：8
C．每生成1molSO42－，反应转移电子物质的量为10mol
②若反应I和反应II中消耗KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为_________________。
（2）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。
①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－→2H++O2↑
还原反应：MnO4－+5e－+8H+→Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式：____________________________，该反应的氧化产物为________。实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应迅速放出气体。其可能的原因是：______________。
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3(未配平)，其中X的化学式为_____________。当有1mol X生成时，反应转移电子_________mol。
（3）工业上可用绿色K2MnO4来制取KMnO4。在K2MnO4溶液中滴加稀硫酸，K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，写出该反应的离子方程式____________________________。
某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol
。
阳离子 | K+、 Ba2+、 Fe2+、 Al3+、 Fe3+、 Mg2+ |
阴离子 | OH－、 HCO3－、 C |
若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，并且经分析知：反应前后溶液中阴离子的种类没有变化。
（1）溶液中_______（填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3－或CO32－，理由是_____________________。
（2）原溶液中所含的阴离子为_________________，阳离子为________________。
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为：_____________ 。
（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为_______ g。
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入350mL 2mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 （ ）
A. 0.21mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol
用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体
B. 按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等
C. 装置③可证明非金属性Cl>C>Si
D. 装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性
实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O， 关于该反应的下列说法正确的是（ ）
A. NaNO2发生氧化反应 B. NH4Cl中的氮元素被还原
C. N2既是氧化产物，又是还原产物 D. 每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol
