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下列叙述正确的是 A. 锥形瓶可用作加热的反应器 B. 室温下,不能将浓硫酸盛放...

下列叙述正确的是

A. 锥形瓶可用作加热的反应器

B. 室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中

C. 配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

D. 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低

 

A 【解析】试题分析:A项锥形瓶用作加热的反应器,正确;B项常温下铁遇浓硫酸发生钝化作用,能用铁桶盛放浓硫酸,错误;C项容量瓶只有刻度线,没有刻度,叙述错误;D项若溶液为中性或酸性溶液则所测得的pH不变或偏高,错误。 考点:考查化学实验基本操作。  
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考点分析:
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现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物),某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

I.测定铁的质量分数:

(1)检查上述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞,在E装置后面连上一根导管,然后___________________________________________________________________,则证明装置的气密性良好。

(2)称量E的质量,并将a g铁碳合金样品放入装置A中,再加入足量的浓硫酸,待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为______________________(写表达式)。

(3)装置C的作用______________________________________________s5

(4)甲同学认为,依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是________________________________________

(5)乙同学认为,即使甲同学认为的偏差得到改进,依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是________________________________________________________

Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质:

(6)往A中滴加足量的浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:_______________________________________

(7)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________

 

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12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:

回答下列问题:

1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K=          ;过量的SO2NaOH溶液反应的化学方程式为          

 

2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是                              

3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为                               

该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为                  (写化学式)。

 

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高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S(硫化亚铜)和FeS2(二硫化亚铁)的混合物时,发生的反应如下:

I.MnO4+ Cu2S+ H+→ Cu2++ SO42-+ Mn2++ H2O(没配平)

II.MnO4+ FeS2+ H+→ Fe3++ SO42-+ Mn2++ H2O(没配平)

①下列关于反应I的说法中正确的是_____

A.MnO4是氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂

B.氧化剂与还原剂物质的量之比为5:8

C.每生成1molSO42-,反应转移电子物质的量为10mol

②若反应I和反应II中消耗KMnO4的物质的量相同,则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为_________________

(2)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理,但三者在联合使用时必须有先后顺序。

①在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应:

氧化反应:H2O2-2e→2H++O2

还原反应:MnO4+5e+8H+→Mn2++4H2O

写出该氧化还原反应的化学方程式:____________________________,该反应的氧化产物为________。实验中发现,当加入的少量KMnO4完全反应后,H2O2仍能发生反应迅速放出气体。其可能的原因是:______________

②在处理饮用水时,活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加,否则会发生反应:KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3(未配平),其中X的化学式为_____________。当有1mol X生成时,反应转移电子_________mol。

(3)工业上可用绿色K2MnO4来制取KMnO4。在K2MnO4溶液中滴加稀硫酸,K2MnO4发生歧化反应,生成KMnO4和MnO2,写出该反应的离子方程式____________________________

 

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某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子的水解),且各种离子的物质的量均为1mol

阳离子

K+、 Ba2+、 Fe2+、 Al3+、 Fe3+、 Mg2+

阴离子

OH、 HCO3、 CO32-、 Cl、 NO3、 SO42-

 

若向原溶液中加入足量的盐酸,有气体生成,并且经分析知:反应前后溶液中阴离子的种类没有变化

(1)溶液中_______(填“一定”、“一定不”、“可能”)含有HCO3或CO32-,理由是_____________________

(2)原溶液中所含的阴离子为_________________,阳离子为________________

(3)向原溶液中加入足量的盐酸,有无色气体生成的离子反应方程式为:_____________

(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重,得到固体的质量为_______ g。

 

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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入350mL 2mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为 (    )

A. 0.21mol    B. 0.25mol    C. 0.3mol    D. 0.35mol

 

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