Question

近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题一一攻克，极大促进地了甲醇化学的发展。合成甲醇的一种方法是以CO与H₂为原料，其能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)    ΔH=-a kJ·mol^-1

B. 1mol CO(g)与2molH₂(g)反应生成1molCH₃OH(l)放出的热量等于（b-a）kJ

C. 相同条件下，1mol CO(g)和2 molH₂(g) 具有的总能量大于1mol CH₃OH(g)

D. 1mol CO(g)和2mol H₂(g)的总键能高于1molCH₃OH(g)总键能

Answer

C

【解析】A项，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=（a-b）kJ·mol-1，故A错误；B项，1mol CO(g)与2molH2(g)反应生成1molCH3OH(g)放出的热量等于（b-a）kJ，则生成1molCH3OH(l)放出的热量大于（b-a）kJ，故B错误；C项，该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，C正确；D项，放热反应，断裂旧键吸收的总能量小于形成新键释放的能量，则1mol CO(g)和2mol H2(g)的总键能低于1molCH3OH(g)总键能，故D错误。

点睛：本题考查化学反应与能量变化，注意从宏观能量和微观键能两个方面理解放热反应与吸热反应，ΔH=H(生成物)-H(反应物)=E(反应物)-E(生成物)。